摘 要：本文利用微型化实验的设计理念，让学生亲自在W管中对SO2的漂白性实验进行探究，为学生亲自探究SO2的漂白性创造一个良好的环境。
关键词：探究 二氧化硫的漂白性
众所周知二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，是形成酸雨的罪魁祸首，因此在讲授二氧化硫的漂白性时，通常以教师的演示实验为主，不利于学生能力培养。新教材第一册第优章第二节《二氧化硫》中，二氧化硫的漂白性实验［实验6-2］，教材并没有指出二氧化硫的制取方法。《教师教学用书》中建议：二氧化硫可用干燥而新制的亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应制取。在实际操作过程中，实验室中亚硫酸钠是粉末，用其与浓硫酸反应十分剧烈，药品用量大则会溢出二氧化硫危害人体；药品用量小则现象不明显，达不到教学效果。且亚硫酸钠易被氧化，新制亚硫酸钠既浪费药品又耗费时间。
鉴于以上问题，可设计将该化学反应放在W管中进行，W管是中学微型化实验的一种比较好的代用品。这样不仅减少了污染、节省经费、现象明显、操作简便，而且为学生亲自探究二氧化硫的漂白性创造了一个良好的环境。
一、实验用品
在实验之前，每组学生需准备以下药品和仪器：
亚硫酸钠、稀硫酸、紫色石蕊试液、0.3%溴水、0.5%高锰酸钾溶液、0.01％品红溶液、W管、橡皮塞、气球、滤纸条、注射器、酒精灯等。
二、实验装置：
三、实验步骤：
1、检查装置气密性；
2、将白色滤纸条用0.01％的品红溶液浸湿后，置于W管内C点，在D点端口套上气球；
3、取1g亚硫酸钠粉末于W管B点，再用橡皮塞塞紧W管端口A点，把预先吸好2ml稀硫酸的注射器针头插入橡皮塞中；
4、向W管B点注入稀硫酸，给B点微热，观察滤纸条颜色变化；
5、再给W管C点进行微热，观察滤纸条颜色变化；
6、按上述方法，另取紫色石蕊试液、溴水、高锰酸钾溶液分别代替品红溶液做三组对比实验。
四、实验现象：
1、浸过品红溶液的滤纸条先褪色，遇热后又恢复红色；
2、浸过紫色石蕊试液的滤纸条变为红色，遇热后不变色；
3、浸过溴水的滤纸条由橙色褪为无色，遇热后不恢复颜色；
4、浸过高锰酸钾溶液的滤纸条由紫红色褪为无色，遇热后不恢复颜色
五、结果分析：
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+ SO2↑+H2O
1、SO2溶解于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色的有机物质（如品红溶液）直接结合成无色的化合物，则溶液颜色就由红色变为无色。2590