典型生物质燃烧特性研究+文献综述(6)
时间:2017-05-10 21:04 来源:毕业论文 作者:毕业论文 点击:次
1.3 生物质的分析计算 首先，我们实验用的3种生物质是来自上海奉贤区上海应用技术学院校园内的樟树树叶、樟树树枝以及江苏宿迁的稻壳。经过长时间的晾晒，将其大部分水分蒸发，以免由于水分过大，影响实验结果。下表1.3.1是3种生物质的工业分析、表1.3.2是3种生物质的元素分析。 表1.3.1 生物质的工业分析 固定碳（FC）% 挥发分（V）% 灰分（A）% 水分（W）% 树叶 18.03 72.14 4.75 5.08 树枝 13.57 76.52 0.36 9.55 稻壳 16.08 64.69 11.26 7.97 表1.3.2 生物质的元素分析 碳（C）% 氢（H）% 氮（N）% 硫（S）% 氧（O）% 树叶 50.13 5.14 0.44 0.04 38.26 树枝 48.55 5.58 0.48 0.04 39.15 稻壳 43.93 4.35 0.52 0.07 37.9 燃料燃烧所需的氧化剂是空气（或氧气），燃烧所需要的空气量是有一定的，而空气需要量的大小直接决定了炉子鼓风系统的能力、燃烧后所生成的燃烧产物的多少。所以，在进行热工实验中，常要求先进行空气需要量的计算。 固体燃料和液体燃料的成分是以各组成物的重量百分数来表示的。根据燃料的组成，燃料的成分分为四种表示方法，即：供用成分、干燥成分、可燃成分和有机成分。它们之间可相互转换。 从表1.3.2 生物质的元素分析可知，是燃料的供用成分。计算空气需要量和燃烧产物生成物时，主要是根据各种元素的燃烧反应式进行的。为计算方便可列于表 1.3.3 固体、液体燃料燃烧计算表所示。 表1.3.3 固体、液体燃料燃烧计算表 元素名称 燃料中的kgmol 化学反应式 需氧kgmol 生成燃烧产物的kgmol CO2 H2O SO2 N2 共计 C+O2=CO2H2+0.5O2=H2OS S+O2=SO2 N N用→N2 W W用→H2O 燃料中所有的 — 应从空气中供给（n=1） 燃烧产物量总计 燃烧产物的成分 % + Σ=100 由此可知，每公斤燃料完全燃烧时所需要的氧气量（重量）为： kgO2/kg （1-1） 按标准状态下，氧的密度为32/22.4=1.429kg/m3，故换算为体积需要量为： m3O2/kg （1-2） 上述氧气需要量按照化学反应式的配平系数计算的，而不估计任何其他因素的影响，称为理论氧气需要量 。 括号中最后一项系燃料中原有的氧量，减去该值，即空气中供给的氧气量。 如果是在空气中燃烧，将上述两式除以空气中氧的含量，所需空气的重量要比氧气大100/23.2=4.31倍，便得到每公斤燃料完全燃烧时需要的空气量，并称为理论空气需要量G0或L0。计算式为： (责任编辑：qin) |