液体热容（20～50℃）    2.51～2.53
/［J/（g•℃］
粘度（20℃）/Pa•S        5.945×10-4
热导率/［J/（cm•S•K］   2.09×10-3
表面张力（20℃）/(N/cm)  22.55×10-5
折射率（20℃）           1.3287
蒸气潜能（64.7℃）       35.295
/（kJ/mol）
熔融热/(kJ/mol)           3.169
    
自燃点/℃     
空气                   473
氧气                   461
临界温度/℃               240
临界压力/Pa               79.54×105
临界体积 /（mL/mol)       117.8     
临界压缩系数              0.224
燃烧热/(kJ/mol)
25℃液体              727.038
25℃气体              742.738
生成热/(kJ/mol)  
25℃液体             238.798
25℃气体          201.385
膨胀系数（20℃）     0.00119
腐蚀性           常温下无腐蚀性
铅、铝例外
空气中爆炸性/％      6.0～36.5

1.1.2 甲醇的化学性质  
甲醇具有脂肪醇的化学性质，即可进行氧化、酯化、羰基化，氨化、脱水等反应。甲醇裂解产生CO和H2，是制备CO和H2的重要化学方法。
（1）氧化反应  甲醇在电解银催化剂上可被空气氧化成甲醛，是重要的工业制备甲醛的方法。
CH3OH+ 0.5 O2→HCHO + H2O
甲醇完全燃烧时氧化成Co和HO，放出大量的热：
CH3OH + O→CO2+ H2O + 726.55 kJ/mol
（2）酯化反应  甲醇和硝酸作用生成硝酸甲酯
CH3OH +HNO3→CH3 NO3+ H2O
（3） 羰基化反应  甲醇和光气发生羰基化反应生成氯甲酸甲酯，进一步反应生成碳酸二甲酯：
CH3OH + COCl2→CH3O COCl + HCl
CH3O COCl + CH3OH→(CH3O)2CO
（4） 胺化反应  在压力5～20Mpa,温度370～420℃下，以活化氧化铝或分子筛催化剂，甲醇和氨发生反应生成一甲胺，二甲胺和三甲胺的混合物，经精馏分离可得一甲胺，二甲胺和三甲胺一甲胺，二甲胺和三甲胺产品。
CH3OH + NH3→CH3NH2 + H2O
2CH3OH + NH3→(CH3)2 NH + 2H2O
3CH3OH + NH3→(CH3)3 + 3H2O
（5）脱水反应  甲醇在高温和酸性催化剂如ZSM-5，r-Al2O3 作用下分子间脱水生成二甲醚：
2CH3OH→(CH3)2O+ H2O
（6）裂解反应  在铜催化剂上，甲醇可裂解成CO和H2：
CH3OH→CO + H2
(7 ) 氯化反应  甲醇和氯化氢在Zn/ZrO催化剂上发生氯化反应生成一氯甲烷：
CH3OH + HCl→CH3Cl + H2O
氯甲烷和氯化氢在CuCl2/ ZrO2催化剂作用下进一步发生氧氯化反应生成二氯甲烷和三氯甲烷。
CH3OH + HCl + 0.5O 2→CH2Cl 2 + H2O
CH3Cl2 + HCl + 0.5O 2→CHCl3 + H2O
(8 ) 其他反应  甲醇和苯在3.5MPa，350～380℃反应条件下，在催化剂的作用下可生成甲苯： 年产25万吨甲醇生产工艺设计(5):http://www.youerw.com/huaxue/lunwen_5414.html