缓冲溶液在化学领域，尤其是无机和分析化学领域内是一个非常关键的点。一般缓冲溶液的Ph值都是在一个程度内浮动变化，但是不会产生巨大差浮导致影响实验。缓冲溶液可以利用这一特性来抵消掉溶液本身的酸碱性从而使其保持稳定。缓冲溶液中存在共轭酸碱对，由于它们的摩尔量不同因此拥有不同的缓冲容量，以及稳定的pH值。分析测试中，在络合滴定和分光光度法[2]等许多反应里都要求溶液的pH值在一定范围内相对稳定，从而使得指示剂变色和显色剂显色等，加入一定量的缓冲溶液可以达到这些目的，可以说缓冲溶液是分析测试中比较重要的一种试剂。
1.2缓冲溶剂概念及理论体系
缓冲溶液是由弱酸、弱碱和其相关成分的盐组成的混合溶液，能够依靠自己的缓冲体系减缓其他强酸强碱溶液对其的影响，并以此来保持自己本身溶液Ph值得稳定。
（1） Brönsted-Lowry酸碱理论（又称酸碱质子理论）
英国化学家T.M.Lowry和丹麦化学家J.N.Brönsted二人经过多次试验，于二十世纪初期提出了酸碱质子学说，其理论经过了长期的实践成为酸碱理论[3]，后人称之为酸碱质子理论或Brönsted-Lowry酸碱理论[4]。其理论认为酸是都可以释放出质子的分子或离子（如：H2O，HCl，NH4+，HSO4— 等）的，而碱是都可以接受质子的分子或离子（如：H2O，NH3，Cl—等）的。所以，质子脱离了酸就使其变成了碱，我们称这种碱为共轭碱。同理，质子和碱结合了也会变成酸，我们称为这种碱的共轭酸。
 酸1     碱2       碱1     酸2
酸1是碱1的共轭酸，碱2是酸2的共轭碱。如盐酸在水中的解离：                    
HCl是酸，Cl-是它的共轭碱。
（2） 缓冲体系设计
强电解质在水中会发生很强的解离反应，然后以正负离子的形式存在水中，弱电解质在水中时仅会发生小部分的解离，然后以部分正负离子的形式存在水中，其余就会直接在溶液中以分子形式存在。例如弱酸（HA）及其本身的盐溶于水时，只有少部分HA会解离为 H+ 和 A—离子 酶催化反应中的PH值控制研究(2):http://www.youerw.com/shengwu/lunwen_35083.html