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2.3.2 红外谱图 13
2.3.3 热重分析 15
2.4 本章小结 15
3 硅胶负载离子液体催化剂的应用 16
3.1 概述 16
3.2 实验部分 16
3.2.1实验药品以及仪器 16
3.2.2 曼尼希反应 16
3.3结果与讨论 16
3.3.1 溶剂对反应的影响 16
3.3.3 催化剂用量对反应的影响 17
3.3.4 不同原料的反应 18
3.3.4 催化剂回收的使用情况 18
3.4 产物分析 20
.3.5 本章小结 20
结论 21
致谢 22
参考文献 23
1 绪论
化学化工为人类的发展做出了不可磨没的贡献，但是其所带来的环境问题也不可忽视。随着人们对保护环境与社会可持续发展越来越重视，人们对化工提出了新的要求与挑战。绿色化学应运而生，汽油美国化学会（ACS）提出。绿色化学又称环境无害化学(Enviromemtally Benign chemistry)、环境友好化学(Environmentally Friendly Chemistry)或清洁化学(clean Chemistry)，它是用化学的技术和方法去消灭或减少那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂在生产过程中的使用，同时也要在生产过程中不产生有毒有害的副产物和废物。绿色化学的理想和目标是不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，从源头上阻止和控制污染的产生。
离子液体由于其特殊的性质在绿色化学方面受到很大的关注，成为近年来的一个研究的热点。多组分反应作为一种连续、简便、高效的合成方法和绿色合成途径，受到越来越多的关注。由于其高效的原子利用率而作为绿色化学的一个研究热点。离子液体结合多组分反应成为绿色合成研究的热点。
本文以离子液体为研究对象，在传统离子液体的基础上对新型硅胶负载型离子液体做简单的制备及应用介绍。
1.2 离子液体简介
1.1.1 离子液体研究发展
离子液体[1]（ionic liquids，ILs）是指完全由阴阳离子组成的，在室温或室温附近温度（<100℃）下呈液态的盐，也称低温熔融盐，它一般有机阳离子和无机阴离子所组成。离子液体与离子化合物的最大区别在于离子化合物大多只有在高温状态下才能呈现液态，而离子液体在室温附近很大的温度范围内均为液态，凝固点可低达-96℃[2]。
第一个离子液体的产生可以追溯到1914年，Walden[3]将乙胺与浓硝酸混合时发现所形成的盐一硝酸乙基铵([EtNH3][N03])在室温下为液体，这个离子液体在空气中极不稳定且极易爆炸，在当时并未引起人们的关注。
1951年，Hurley[4]等为了在温和条件下电解氧化铝而把N-烷基吡啶加入到AICl3中（摩尔比为2 : 1），加热搅拌条件形成了透明的室温离子液体。他们利用这种离子液体进行金属的电沉积，结果发现这种离子液体的性质与无机盐类似，很容易导电。后来，Hurley还研究了由硝酸盐和金属硫酸盐与溴化乙基吡啶形成的离子液体，并对室温离子液体进行了大量的实验和分析。
1976年，Koch等[5]发现Hurley所报道的液体可以以任意比例与苯混溶，并将其用做烷基化反应的介质。结果发现，这个体系是良好的烷基化反应介质，离子液体才得以进一步发展，但当时的研究大多集中在电化学领域。
1982年，Wilkes等[6]合成了1-乙基3-甲基咪唑氯铝酸盐([Emim]CI-AICI3)离子液体，并开始作为溶剂和催化剂应用于有机合成化学反应中。1988年，Seddon和Hussey等[7]将氯铝酸类离子液体作为非水极性的溶剂，研究了不同的过渡金属配合物在其中的谱学性质、电化学行为和化学反应。但氯铝酸类离子液体存在稳定性差，对空气和水极为敏感，且腐蚀性较强等缺点，限制了其应用范围。