锂的一些反应的化学反应方程式叙述如下：论文网

4 Li + O₂ = 2 Li₂O （反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）(燃烧猛烈）

6 Li + N₂ = 2 Li₃N（反应条件：自发反应，或者加热，或者点燃）

2 Li + S = Li₂S （该反应放出大量热，爆炸！）

2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↑（现象：锂浮动在水面上，迅速反应，放出氢气）

2 Li + 2 CH₃CH₂OH(乙醇) = 2 CH₃CH₂OLi(乙醇锂) + H₂↑

4 Li + TiCl₄ = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH₃(l) = 2 LiNH₂ + H₂↑

总的来说，锂具有相当高的能量密度，铝具有很高的燃烧热值，它们相比其他金属燃料，有很多物化性能方面的优点。铝、锂和其他金属燃料的理化性质对比如表2.1和表2.2所示[1，11]：

表2.1 五种金属燃料的性质

元素

符号 分子量 密度/g·cm-3 熔点

/℃ 沸点

/℃ 燃烧热

/Kj·mol-1 汽化热

/Kj·mol-1 耗氧量

g(O2)·g-1 理论比冲/(S)

(p/pc=70/1)

Al 26.9 2.70 660 2447 1670.59 284.44 0.88 265(PU/AP/Al)

Li 6.94 0.535 179 1336 596.09 135.96 1.16 ------------

Mg 24.3 1.74 650 1117 602.11 136.13 0.66 260(PU/AP/Al)

Be 9.01 1.86 1285 2970 611.16 309.35 1.77 280(PU/AP/Al)

B 10.8 2.34 2074 2550 1264.17 535.81 2.22 255(PU/AP/Al)

表2.2 五种金属燃料的氧化物性质

化学式 分子量 密度/g·cm-3 熔点/℃ 沸点/℃

Al2O3 101.96 4.00 2050 2980

MgO 40.30 3.58 2800 3680

B2O3 69.62 2.46