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实验中的反应方程式：
SO42－ + Ba2+→BaSO4↓
4Mg2 + 5CO32- +2H2O→ Mg(OH)2•3MgCO3(s)↓+ 2HCO3-
Ca2+ + CO32-→CaCO3(s)↓
Ba2+ + CO32-→BaCO3(s)↓
Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + CO2↑+ H2O
Mg2+ + 2OH－→Mg(OH)2↓
Fe3+ + 3OH－→Fe(OH)3↓
3.2实验结果的讨论与分析
3.2.1水分的测定
（1） 设备
马弗炉、坩埚 60mm×60mm 配内盖
（2） 测定
称取1g均匀精制后的样品（2份），称准至0.001g，置于已在600±20℃恒重的瓷坩埚中，盖上内部和外面的盖子，在高温炉中逐渐升温至600±20℃灼烧1h，取出，在瓷板上冷却5～6min，放入干燥器，冷却至室温准确称重。
（3） 允许误差如下表3.1
表3.1 水分允许误差表
水 分，% 允 许 差，%
＜1.00 0.10
1.00～＜5.00 0.20
≥5.00 0.30
（4） 计算
（3.1）
G1——灼烧前坩埚加样品质量，g；
G2——灼烧后坩埚加样品质量，g；
W——称取样品质量，g；
（5） 实验数据如下表3.2
表3.2水分数据
W/g G1/g G2/g 水分%
1 1.0007 33.2573 33.2555 0.18
2 1.0003 33.2567 33.2545 0.22
水分测定的结果如表3.2所示，误差在0.04%，根据表3.1水分允许误差表，符合，取两份的平均值：水分为0.2%。
原盐的水分测定方法同上面一致，测得原盐中的水分为5.75%。
通过实验数据可以看出，精制盐中的水分明显比原盐中的水分含量低的多，为0.2%，原因在于精制盐通过浓缩结晶、灼烧一系列的过程，大大降低了盐中水分的含量，而原盐中由于环境的湿度等因素，可能在空气中吸收了较多水分，发生潮解的现象。经过精制的海盐水分在0.2%，根据表1.1符合精制盐的国标。
3.2.2 水不溶物的测定
(1) 设备
电烘箱
(2) 测定
称取10g均匀试样，称准至0.001g，置于400mL烧杯中，加250mL水，在不断搅拌下加热近沸至样品全部溶解，静置温热10min，用已于110±2℃恒重的垫有定量滤纸的3号(或4号)玻璃坩埚抽滤，倾泻溶液，洗涤不溶物2～3次，然后将不溶物全部转入坩埚中，并洗涤至滤液中无氯离子(硝酸介质中硝酸银检验)。冲洗坩埚外壁，将坩埚置于电烘箱中搪瓷盘内，升温至110±2℃干燥1h，取出移入干燥器中，冷却至室温称重，以后每次干燥0.5h称重，直至两次称重之差不超过0.0002g视为恒重。
(3) 计算
（3.2）
G1——玻璃坩埚加水不溶物质量，g；
G2——玻璃坩埚质量，g；
W ——称取样品质量，g。
实验数据：W=10.0005g G1=44.0732g G2=44.0732g
测定结果：根据式3.2计算，无水不溶物。
原盐中的水不溶物测定方法相同，结果为0.03%。
通过实验数据可以得出精制盐中已经可以达到没有水不溶物，在先前的洗涤那一步骤中，很好的去除了粗盐中的泥沙，杂质等，根据表1.1达到精制工艺盐的国标。
3.2.3 氯离子的测定