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                                 （1.1）
    这种酸仅存在于水溶液中，如果为去除水分而进行蒸发的话，又变为原来的As2O3，在蒸发过程中被脱水，以HAsO2的形态存在。
                                                 （1.2）
    H3AsO3的一级电离用H2AsO3-表示，其电离常数如下：   （1.3）
    k1=6×10-10
    如加碱则最终变为AsO33-。
    另一方面，由于亚砷酸具有两性金属性质，因此As2O3溶于水时还会发生如下反应：
                    （1.4）
    氢氧化砷也与亚砷酸一样，不能在游离状态下得到。As（OH）3的一级电离用[As(OH)2]+表示，其电离常数如下：
                                                      （1.5）
    K1=6×10-14
    如加酸进一步分解，经[As(OH)2]+变为As3+。
    归纳上述内容有下列平衡：
                            （1.6）
    当向溶液中加碱时平衡向右移动，而加酸时平衡向左移动。因此，在实际的废水中根据酸度的不同，可能以H3AsO3、HAsO2或者As(OH)3的状态存在。
    从废水中，可以得到Ag3AsO3、Cu3(AsO3)2和AsCl3等物质来看，废水中实际存在各种状态的砷。
    水中溶有大量As2O3时，溶液呈酸性。As2O3在水中溶解的反应式：     （1.6）
    砷酸H3AsO4 可分三级进行电离,分别得到各自的电离常数。      （1.7）
    K1=6×10-3                                               （1.8）
    K2=6×10-7
                                                      （1.9）
    K3=6×10-12
    此外，像五氟化砷（AsF5）这样的物质，在强酸性条件下也存在As5+。
    通过上述分析得出，在强酸性条件下，溶液中存在As3+、As5+：随着酸性的减弱，H3AsO3、H3AsO4变为H2AsO3-、H2AsO4-，从弱酸性减弱到中性溶液中主要存在AsO33-、AsO43-，在碱性条件下只存在AsO33-、AsO43-。因此，随着酸碱度的变化，砷以不同的离子形式存在在水体中，而正是因为这些离子的存在，造成了水体的污染[15]。
    1.3 水体中砷来源
    水中砷的来源可分为自然和人为两种。
    自然因素主要指高砷区周围的地质背景，由于矿物中砷释放、岩石砷解析而导致砷元素进人水中，进而造成水中砷含量增高。
    人为因素来源是指在人类活动直接或间接参与下，导致地下水砷的含量增加，主要有：含砷矿床的开采，砷农药的使用，农业灌溉，木材保存以及含砷废水的排放等
    一般来说，对于砷中毒区砷的来源并不是单一因素作用的结果，而要根据实际情况具体分析。
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