1。5 钼酸盐

1。5。1 钼酸盐的介绍

20 世纪 50 年代，罗伯森首次提出钼酸盐在溶液中对金属的缓蚀机理。在这之 前，人们更偏向于使用亚硝酸盐，铬酸盐等，因为它们的防锈效果好而且成本低廉， 便于大量制备。但是在 1976 年，美国查出亚硝酸盐具有很强的致癌作用。而 Cr 6具有很强的毒性。目前，这些物质已经被一些发达国家禁止使用。在我们国家，使 用量也在逐年减少。在这种环境下，毒性小，效果强的钼酸盐开始登上了舞台，收 到了广泛的关注。钼是人体需要的微量元素之一，对人无害，它的缺点是使用时成本比较高。但是现在人们越来越注意保护环境了，因此钼酸盐的使用量依然在逐年 增长。

1。5。2 钼酸盐的缓蚀机理

钼酸盐是一种阳极钝化型缓蚀剂，它的性能比较奇特，它需要高浓度或者加入 其他一些物质才会具有很好的缓蚀效果，并且具有较高的热稳定性以及不受 PH 值 与氯离子的变化而产生变化，但是浓度没有达到一定的含量时他甚至会加速腐蚀[13]。 我们可以从几方面来了解他的缓蚀机理：吸附作用；沉积作用；膜离子的选择性； 氧化作用；二氧化钼的作用[20,28]。

吸附作用：在大多数的腐蚀体系里，钼酸盐缓蚀机理都是吸附机理。钼酸盐在 钛钢和未处理的铝上都可以进行吸附作用。它可以通过对在金属表面活性点的吸附 来进行对点蚀的抑制。钼酸根离子不但可以吸附于金属的活性表面，也可以吸附在 金属表面的钝化膜的缺陷处[24]。文献综述

沉积作用：钼在一些电化学钝化处理后，表面形成 FeMoO 4 。Kodama 等在含 Cl - 得硼酸盐缓冲溶液中(pH=8。4)，发现有钼酸盐存在时，尽管表面有点蚀发生，但 并不扩散与蔓延[14,25]。

膜离子的选择性：由于阴离子选择膜对金属表面的覆盖，阳极的电流会被阴离 子从溶液中携带到金属。阴离子的迁移还会引起沉积膜下面的阴离子富集与 PH 值 得下降，然后引起金属的加速溶解[15]。MoO 2形成膜阻止了离子进入金属。因此减 缓金属的腐蚀。钼酸盐对金属发生缓蚀的机理有很多因素影响 1。腐蚀体系不同；2。 在同一腐蚀体系内，但是它的组成与性质不同；3。在同一腐蚀体系内，腐蚀条件不 一样。一般来说，钼酸盐的缓释性能通常会受到缓蚀剂的浓度、氯离子浓度、介质 的含氧量、铁离子的浓度、温度等[16] 。

1。5。3 钼酸盐的应用

钼酸盐当前有很多的应用，特别是在缓蚀领域。但是它在其他的化学浆纸漂白 等领域也有很多的应用。它在缓蚀剂方面的主要应用于发动机冷却液；工业冷却水； 颜料油漆；钢筋混凝土；水流体和金属加工流体；转化涂层。它在清洗剂方面的应 用有餐洗液；茶锈清除剂；洗管液。同时，它还可以做漂白脱木素；润滑剂。也可 以在 Li- MnO 2 电池的电解液中使用，不锈钢阴极会因为加了钼酸钠而受到保护。在各类工业浆料制备以及各类钼酸盐也用钼酸钠。总之对于钼酸钠的使用将越来越广 泛[17]。

1。6 电化学测试方法

电化学测试技术一般被用来研究材料的耐蚀性能。他能用来研究金属的腐蚀速 率。使实验等到更精确的数据。

1。6。1 极化曲线

极化曲线一般被用来研究金属的腐蚀。极化曲线是极化电位和极化电流密度关 系的曲线。极化曲线分为阳极极化曲线，阴极极化曲线。一个腐蚀金属电极的极化 曲线，由一条阳极极化曲线，加一条阴极极化曲线。当电化学装置处于通路的情况 下，由于阴极电位偏离平衡方向向负方向移动，即阴极的电位变小；而阳极的电极 电位偏离平衡方向向正方向移动，即阳极电位增大。这种情况称为阴极极化和阳极 极化。一般情况下，随着电化学装置流过电极电流的增大，两个电极偏离平衡电位 的程度也越老越大；极化曲线不仅与电化学装置中的电流和电位有关，还与电极的 面积有关；为了更好分析电流强度与电极电位的关系，一般采用做电流密度与电极 电位的关系图。来:自[优.尔]论,文-网www.youerw.com +QQ752018766-