2.1.1 主要试剂 11

  2.1.2 主要仪器设备 11

 2.2 表征仪器 11

 2.3 实验步骤 12

  2.3 1 氧化亚铜的制备 12

  2.3.2 CU2O/THPP与 CU2O/TCPP复合材料的制备 12

3 结果与讨论 13

 3.1 紫外-可见吸光度 13

 3.2 红外光谱 14

 3.3 样品的形貌及表征 15

 3.4 样品的XRD分析 15

4 结论 18

致谢 19

参考文献 20

1引言

1.1 文献综述

纳米材料的普及使得人们对其研究越来越深入，尤其是不同特征介孔的纳米金属氧化物所运用在不同的领域都有着其独特的作用。一般情况下，纳米材料的比表面积大、光吸收能力强、低温下热导性能好、具有优异的化学反应性能及催化性能等。金属氧化物纳米微粒是一类具有广泛用途的纳米材料，在化工、电子、食品、生物、医学等领域有着广阔的应用前景。特别是，氧化亚铜(Cu2O)在太阳光的照射下，能够使水分解为氢气和氧气，预示着CUEO具有良好的光催化性能，成为光催化领域的研究热点。在众多的半导体光催化剂材料中，纳米Cu2O在太阳光作用下具有很强的氧化能力，化学性质稳定且简单易得、价格低廉，可使水中的有机污染物完全氧化生成CO2和H2O。自从Ikeda等[l]用CUEO作光催化剂在太阳光下将水分解成氢气和氧气以来，Cu2O在可见光下的催化性能即成为国内外研究的重点。许多专家认为CUEO在光催化降解有机污染物方面具有独特的效果，应用前景可观，有可能成为继二氧化钛之后的新一代的半导体光催化剂。

1．2 Cu2O的物理特性

1.2.1 Cu2O的基本特性

氧化亚铜(Cupous Oxide)，分子式Cu2O，是一种无机氧化物，其分子量为143.09，密度为6.0 g／cm3，熔点为1235℃。氧化亚铜一般具有两种形式，自然界中常存在于红棕色的赤铜矿(Cuprite)里，人工合成的一般为粉末形式，在扫描电子显微镜下观察可以看到有纳米线、纳米薄膜或纳米棒等等形态。基于合成的方法不同，氧化亚铜的颗粒大小也有差异，因此常常表现为黄、红、紫、橙等多种颜色。

    Cu2O在常温下非常稳定，当其加热到1800℃时才会发生分解，放出氧气，形成Cu单质，其反应如下：

                      2Cu2O→4Cu+O2                         (1-1)源:自*优尔~·论,文'网·www.youerw.com/

在室温条件下当空气干燥时，Cu2O的本身是稳定的，但是当空气中含有水份时是很容易被氧化的，形成黑色的CuO(Copper oxide)：

                     2Cu2O+O2→4CuO                        (1-2)

Cu2O不溶于水和醇，和强酸反应时生成Cu+离子，和弱酸反应时生成Cu单质和Cu2+离子：

                   Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O                   (1-3) 

容易和液氨、柠檬酸、氢卤酸盐络合形成络离子[Cu(NH3)2]+、[Cu(cit)2]2-和[CuX2]：