Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu(NH3)2]++2OH-          (1-4)

                    Cu2O+2H++4X-→2[CuX2]-+H2O              (1-5)

                Cu2O+O2+4H2O+4cit3-→2[Cu2(cit)2]2-+8OH-             (1-6)

Cu2O容易被具有还原性物质还原成Cu单质，在加热的条件下，也可被一些活泼的金属如锌、铝、铁等，还原成为铜单质。

    Cu2O是一种P型半导体材料，由于成本低继而引起了人们的关注。作为太阳能电池材料来说，Cu2O具有许多优点，例如，环保无毒并且对太阳光的高吸收率；资源丰富并制备方法多，制备的工艺较为简单。在二层或三层的电池中，Cu2O是一种优良顶层材料，理论上它的光电转换率可以达到13％左右，但如果与CulnSe2复合做成为四层电池其光电转化效率可以达到20％[2]。Cu2O属于窄带隙半导体材料，Eg=2.17 eV，电子相关性强，光学性质复杂。激子结合能强(140 meV)，使其可以观察到一系列完整激子特性(在吸收谱中，里德堡常数n=9)和低温发光谱[3]。具有微小激子半径（0.7 nm），使得激子形成高密度，且很容易观察到波色-爱因斯坦激子的凝聚[4]。文献综述

1.2.2 Cu2O晶体结构

     Cu2O晶体结构为自然界中很少见到的赤铜矿型[5]。除了Cu2O，自然界中的Ag2O和Pb2O这两种化合物也是赤铜矿结构。赤铜矿结构为简单立方Pn3m空间群，属等轴晶系，晶体结构见图1-1。这种结构可看成由Cu面心格子和O体心格子相互贯穿组成。Cu2O的晶格常数是4.267A，晶休中存在哑铃状的[Cu-O2]3-和四面体的[O-Cu4]3+两种配位体。其中[O-Cu4]3+的四个顶角与O相连接，从而构成络阴离子[Cu4O5]6-，呈立方结构。该立方体则相当于一个晶胞。Cu2O晶体完整品形在自然界中很少见，一般都呈致密块状和粒状，偶尔也能见到立方体a{100}，八面体O{111}，菱形十二面体d{110}组成的晶形。在水热条下， Cu2O的结晶形态则是由多种形态组成的晶形[6]。